LABORATORIO 1 CINÉTICA

LABORATORIO DE QUIMICA.

Estudio del efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción (Cinética química).

Material.

4.  Erlenmeyer con desprendimiento lateral 500 ml.

1 tapón

2. bureta.

1. Agitador magnético.

1. Termómetro.

1 cubeta de metacrilato, termostato y unidad refrigeradora compartidos.

1. cronometro.

1. agitador magnético.

1. manguera.

Reactivos.

5. Alcakacelcer (3.3 gramos/ por pastilla).

1. cubeta de hielo

HIPOTESIS.

La velocidad de reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura. y se aumenta la producción de bióxido de carbono.

Objetivos.

1.      Analizar el efecto de la temperatura del agua sobre la velocidad de reacción del ácido acetil salicílico.

2.      Comparar el volumen de gas desprendido Vs temperatura.

 3. Comparar los diferentes tiempos de disolución del Ácido Acetil Salicílico Vs temperatura.

Fundamentos teóricos

La velocidad de casi todas las reacciones químicas aumenta, en general, con la temperatura (se duplica o triplica por cada 10 ºC de aumento). Una de las ecuaciones más utilizadas para representar la variación de la constante de velocidad con la temperatura es la ecuación empírica de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad o cinética de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.

La reacción fue propuesta por primera vez por el químico holandés J.H Vannt  hoff en 1884; cinco años después 1889 el químico sueco Svante Arrhenius dio una justificación física  y una interpretación para la ecuación. Actualmente la ecuación es utilizada para modelar   la variación de la temperatura de coeficientes de difusión, y procesos de inducción térmica.    V= K [A].

TEORIA DE LAS COLICIONES

una reacción química implica una reorganización espacial de los átomos en la ruptura, y posterior

formación de enlaces químicos. Para que esto suceda, las moléculas y átomos involucrados, deben estar en contacto físico. Las particularidades del proceso de interacción entre sustancias químicas a nivel molecular se explican a partir de la teoría de las colisiones. La teoría cinético-molecular de la materia nos dice que los átomos

y moléculas de las distintas sustancias se hallan en continuo movimiento, lo que ocasiona choques constantes entre las partículas. Estos choques son la chispa necesaria para que haya una reacción química. Así, mientras mayor sea el número de choques por unidad de tiempo, mayor será la probabilidad de que ocurra una reacción.

TEORIA CINETICO MOLECULAR.

En 1857, el físico alemán Clasius desarrolló una teoría que pretende explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Aunque la teoría cinético-molecular se desarrolló inicialmente para los gases, pero se puede aplicar a los tres estados de la materia. Como todas las teorías, la teoría cinético-molecular se formula mediante una serie de postulados. Estos postulados no se pueden demostrar experimentalmente. Los aceptamos porque las consecuencias que de ellos se derivan si están de acuerdo con la experiencia.

Los postulados de la teoría cinético-molecular son:

1- Todos los gases están formados por un gran número de partículas (moléculas), tan pequeñas que no se pueden ver ni con el microscopio más potente. Su tamaño es muy pequeño comparado con la distancia que hay entre ellas.

2- Estas partículas están en continuo movimiento caótico: chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas. En estos choques no hay pérdida de energía.

3- El movimiento queda determinado por dos tipos de fuerzas: unas atractivas o de cohesión, que tienden a mantener unidas las partículas; otras repulsivas o de dispersión, que tienden a alejarlas

ACIDO ACETIL SALICILICO PROPIEDADES QUIMICAS

Datos físicos

Densidad    1,40 g/cm³

P. de fusión           138 °C (280 °F)

P. de ebullición     140 °C (284 °F)

Solubilidad en agua          1 m.

Datos químicos

Fórmula

C9H8O4 Peso mol.

180,16 g/mol

Sinónimos

Ácido 2-etanoatobenzoico, Ácido acetilsalicílico, Ácido o-acetilsalicílico, Acetil salicilato, Ácido 2-acetoxibenzoico.

El ácido acetilsalicílico, presente en las hojas del sauce (Salix), ha sido utilizado por la humanidad desde hace por lo menos 2400 años.7 El ácido acetilsalicílico fue sintetizado por primera vez por el químico francés Charles Frédéric Gerhardt en 1853, al combinar el salicilato de sodio con cloruro de acetilo.8 9 En la segunda mitad del siglo XIX otros químicos describieron su estructura química e idearon métodos más eficientes para su síntesis. En 1897, los científicos de Bayer comenzaron a estudiar la aspirina como un posible reemplazo menos irritante que los medicamentos de salicilato comunes.8 Aunque antes de 1899, Bayer había llamado al fármaco «Aspirina» y la comercializaba bajo esa marca en todo el mundo,10 los derechos de la empresa sobre la marca se perdieron o vendieron en muchos países. Su popularidad creció durante la primera mitad del siglo XX, lo que condujo a una fuerte competencia entre distintas marcas y productos cuyo principio activo era el ácido acetilsalicílico.

Disoluciones.

1.    100 mL disolución 0.18 M de ácido acetil salicílico (C₉H₈O₄).

PROCEDIMIENTOS.

1. En un elrmeyer se miden 100 ml de agua a 10 oC, 20 oC, 30 oC, 40oC. en una cubeta con agua se introduce una probeta eliminando las burbujas y se introduce una manguera en uno de sus extremos, en el extremo opuesto se conecta a el elrmeyer con desprendimiento lateral ajustándola para que no se escape el gas. A cada grado de temperatura se le agrega una pastilla de alkaselcer para su disolución. Al comenzar la reacción se tapa el elrmeyer con un tapón de caucho, y se mide la cantidad de gas desprendido con respecto a la temperatura y la velocidad de reacción o disolución total del ácido acetil salicílico en relación con el tiempo de disolución.

TABLA 1. DE DATOS

tabla de velocidad de reacción/ tiempo, velocidad de producción de bióxido de carbono/ tiempo de reacción.

No Muestras	Concentración molar	Volumen recogido de gas (ml)	Temperatura (°C)	Tiempo de desprendimiento tomado a los 100ml (s)	Tiempo total de reacción 100ml7 C02 (s)
1	0.18M	100
2	0.18M	100
3	0.18M	100
4	0.18M	100
5	0.18M	100

CUESTIONARIO:

1. Completar la tabla anterios con los datos recogidos durante la experiencia.

2. graficar Velocidad de reacción Vs Temperatura. y la reaccion del Ácido Acetil Salicílico/ Temperatura. 

3. Elaborar tres concluciones tomando como referencia la teoria cinetico molecilar.

BIBLIOGRAFIA

César Humberto Mondragón Martínez, Luz Yadira Peña Gómez, Martha Sánchez de Escobar, Fernando Arbeláez Escalante. Diana González Gutiérrez. Química Santillana. Editorial Santillana. 2010. PP. 217-230.

LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR - iesaguilarycano.com http://iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat6.htm