SECUENCIA PARA EL DESARROLLO DEL CONSEPTO DE TERMOQUICA

El siguiente vídeo puede ver la rapidez de descomposición del N2O5.https://www.youtube.com/watch?v=EibnLhuzJ3E&spfreload=10

videos de experiencias

PRACTICAS DE LABORATORIO

Los siguiente video fue editado y producido por los estudiantes de grado undecimo de la institucion educativa la leonera el el laboratorio de cinetica quimica.

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AUTO EVALUACION

CUESTIONARIO.

1. A continuación se presentan, en desorden, diferentes etapas de un proceso de elaboración de crispetas de maíz, incluyendo el rendimiento en cada eta Coloca en el paréntesis el número que  corresponda de acuerdo con el orden de etapa.

que consideres lógico en el proceso:

Etapa (       ). Sellado de paquetes (130 lb/h). Etapa (    ). Empaque (125 lb/h).

Etapa (       ). Explosión y tostado de los granos de maíz (125 lb/h).

Etapa (       ). Inserción de la etiqueta de precio en cada empaque (15 lb/h).

Etapa (       ).  Enfriamiento  del  producto  (130 lb/h).

Responde:

A.   ¿Cuáles son las etapas de mayor rendimiento?

B.   ¿Cuál es la etapa de menor rendimiento?

C.   ¿Qué incidencia, consideras tú, tiene el bajo rendimiento de esta etapa en la producción total?

2. Los catalizadores desempeñan funciones muy importantes en las reacciones bioquímicas de los seres vivos. ¿Qué nombre reciben este tipo de ca- talizadores? Si no existieran, ¿qué sucedería en el organismo?

3.Un supervisor observa que el rendimiento de la producción industrial de ácido sulfúrico en equili- brio con sus reactivos, disminuye de manera cons- tante en la planta. Uno de los ingenieros sugiere que se escoja un catalizador para aumentar el ren- dimiento. ¿Estás de acuerdo con el planteamiento propuesto por el ingeniero? Justifica tu respuesta.

4.2    Menciona y explica las condiciones necesarias para que se produzca una reacción química a partir de la teoría de las colisiones. Justifica tu respuesta por medio de dibujos.

5.2Explica cómo se relacionan las velocidades de reacción en una reacción reversible.

6.Los profesionales en química que estudian la ci- nética química, centran sus estudios en las veloci- dades de reacción y en la formación de productos a partir de reactivos. Uno de los elementos que deben tener en cuenta al momento de realizar los análisis de las reacciones químicas es la existencia de factores que pueden modificar la velocidad de una reacción Menciona cuáles son los factores que afectan la velocidad de reacción y escribe un ejemplo.

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VÍDEOS DE PRACTICAS

Los siguientes son practicas realizadas por los estudiantes de la institucion educativa tecnica la leonera de grado undecimo en el tema de cinetica quimica

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL ORDEN PARCIAL DE UNA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN.

LABORATORIO No 2.

DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL ORDEN PARCIAL DE UNA REACCION DE                              DESCOMPOSICION. 

  OBJETIVO:

En esta actividad se va a determinar experimentalmente el orden parcial de una reacción de descomposición del Na₂S₂O₃   + H₂SO_{4 -------------------------}SO₂ +   S _(s) + Na₂SO₄   + H₂O.          

             TEORÍA.

La mezcla de reactivos, que inicialmente es incolora y transparente, presenta una turbidez creciente a medida que aumenta la cantidad de azufre en estado sólido formado, de tal forma que la disolución termina siendo opaca al paso de la luz. en este sentido, la reacción actúa como un reloj: la turbidez es proporcional al tiempo transcurrido.

Por lo tanto, podemos utilizar esta particularidad de la reacción para controlar su evolución, y así poder determinar la velocidad de la reacción de descomposición, según los siguientes pasos:

·         Primero estableceremos la ecuación de velocidad que, teniendo en cuenta cuales son los reactivos será:       

                                                          V= K [Na₂S₂O₃ ]^a  [H₂SO₄]^β

Donde los exponentes α y β son los órdenes parciales de reacción, que debemos determinar experimentalmente.

·         Para hacer más sencilla la determinación experimental de la velocidad, mantendremos la concentración de uno de los reactivos con un valor constante, de forma que solo necesitemos variar una de las concentraciones para establecer la velocidad.

En nuestro caso, fijaremos la concentración de ácido sulfúrico y estudiaremos la influencia en la velocidad de reacción de la concentración de tiosulfato de sodio.

·         Si se parte siempre de la misma concentración de ácido sulfúrico, la velocidad inicial será:

                                               V_O = K [Na₂S₂O₃ ]^a_o

Donde la concentración inicial de tiosulfato de sodio será un dato en cada experiencia, y donde la concentración de ácido sulfúrico se ha incluido en la constante:

                                                                          K= K[Na₂S₂O₃]^α_o

·         Para determinar la velocidad inicial utilizaremos una aproximación lineal, es decir, supondremos que, si t es el tiempo necesario para la aparición de un cierto grado de turbidez, la velocidad inicial será proporcional al 1/t (a menor tiempo de aparición, mayor velocidad) y por lo tanto:

                                                1/t = c [Na₂S₂O₃]^α_o

·         Si, al representar 1/t frente a la concentración inicial de tiosulfato de sodio, se obtiene una línea recta, que razonablemente pase por el origen, estaremos en lo cierto al suponer que la velocidad es proporcional a la concentración inicial de tiosulfato de sodio. En este caso, la cinética será de primer orden respecto a este reactivo.

Por el contrario, si la recta es prácticamente paralela al eje de concentraciones, quedará demostrado que la concentración de tiosulfato de sodio, no influye en la reacción, por lo que la cinética será de orden cero respecto a dicho reactivo.

          PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:  

1.¿ Redacte el planteamiento del problema?

HIPOTESIS:

¿Construya la hipotesis.?

5.  MATERIALES Y REACTIVOS.

*caja de Petri.

* Retro proyector.

*buretas.

* Disolución 0,2 M de tiosulfato de sodio.

* Disolución 0,5 M de ácido sulfúrico.

* Agua.

6. PROCEDIMIENTO.

1.       Traza una cruz con un rotulador rojo sobre una placa de vidrio. coloca la lámina en el retroproyector, y encima una caja de Petri centrada sobre la cruz. En la caja de Petri se mezclarán los reactivos y nos permitirá controlar en qué momento se tapa la señal realizada sobre el vidrio. El objetivo de la placa de vidrio es proteger el retroproyector frente a posibles vertidos accidentales.  

 interior de la caja de Petri

2.            Monta 3 buretas en sus respectivos soportes y cárguelas con las disoluciones 0,2M de tiosulfato de sodio, 0,5M de ácido sulfúrico y agua destilada, respectivamente. Las cantidades necesarias de cada reactivo se vierten desde la bureta a unos tubos de ensayo y el contenido de dichos tubos se vierte a la vez, en el interior de la caja de Petri

3. En la prime experiencia, mezcla en la caja de Petri 10 ml de tiosulfato de sodio 0,2M y 10 ml de ácido sulfúrico 0,5M y pon marcha, a la vez, en cronometro, anotando el tiempo transcurrido hasta que la turbidez oculte la imagen de la cruz en la pantalla.

Repita el experimento manteniendo siempre 10 ml de ácido sulfúrico 0,5M variando la concentración de tiosulfato y añadiendo el agua necesaria para que el volumen total se mantenga en 20 ml.  Todos los resultados que vayas obteniendo, así los volúmenes utilizados y las concentraciones de cada uno de los reactivos, se irán apuntando en una tabla.

7.            RECOLECCIÓN DE DATOS.

La recolección de los datos se realizará con una tabla donde se harán predicciones sobre lo que ocurre en cada etapa de la experiencia, se registran las observaciones y por medio de la teoría se explica lo observado.

7.1. OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS. Completar la siguiente tabla de datos

Tabla No 1.   Reactivos y Tiempos de Reacción. Vs velocidad de reacción.

No	REACTIVOS		H2O	Na2S2O3	H2SO4	Tiempo	Velocidad. (1/t)
	H2SO4	Na2S2O3
1	10 ml	10 ml	0 ml	0,2 M	0,5 M
2	10 ml	8 ml	2 ml	0.8 M	0,5 M
3	10 ml	6 ml	4 ml	0.3 M	0,5 M
4	10 ml	4 ml	6 ml	0.13 M	0,5 M
5	10 ml	2 ml	8 ml	0.05 M	0,5 M
5´	10 ml	2 ml	8 ml	0.05 M	0,5 M

7.2. Graficar tiempo Vs velocidad de reaccion.

8. CONCLUSIONES.

A. Explique sus conclusiones utilizando conocimiento de la cinética química. ¿Cuál fue el orden de la reacción con respecto al tiosulfato de sodio?

B. Teniendo en cuenta los posibles errores experimentales. ¿Se obtiene razonablemente una línea recta que pasa por el origen de las coordenadas?

C. Evalué el procedimiento utilizado tenga en cuenta la precisión y la exactitud de las mediciones.

D. Haga sugerencias para reducir los efectos de la incertidumbre aleatoria y eliminar los errores sistemáticos.  

9. BIBLIOGRAFÍA:

1.  Química, la ciencia central de Brown & Le May & Bursten, 1993 Prentice Hall Iberoamericana.

2. Química de Chang, 1992 Mc Graw-Hill.